Camadas ( níveis) de energia dos átomos

 Quanto mais perto do núcleo ( da parte interna) ela liberam a energia.

Quanto mais longe do núcleo, quanto mais energia irá absorver.

Elementos químicos e seus símbolos

H- hidrogênio                                                                        
O-oxigênio
N-nitrogênio
C-carbono
F-flúor
I-iodo
B- boro
Co-cobalto
Cr-crômio
Cu- cobre
Cs- césio
Ca- cálcio
Cd- cadmio
Cl- cloro
Na-sódio
K-potássio
P- fosforo
S- enxofre
Ag- prata
Au-outro
Sn- estanho
Pb- chumbo
Hg- mercúrio
Zn- zinco
Fe-ferro
Mg- magnésio

 BONS ESTUDOS -

Estrutura atômica

                 NÚCLEO- aonde se localiza os nêutrons e os prótons. A região tem a maior quantidade de massa do átomo e o menor volume.

•        Nêutrons: não tem carga elétrica
• Próton: carga positiva (+)                                       

ELETROSFERA- aonde se localiza os elétrons (-).  A região tem a menor massa do átomo e o maior volume. 

• Elétrons- são estruturas negativas (-)O átomo se torna um íon quando ele recebe ou gasta elétrons

ÍON- O átomo se torna um íon quando ele recebe ou gasta elétrons

1. Cátion: é quando o íon é positivo ( doa elétrons e com isso fica com mais prótons ( que são os positivos) 
2. Ânion: é quando um íon é negativo ( ele recebe elétrons (-) e com isso tem menos prótons (+)

ÁTOMO NEUTRO: é quando o n° de prótons=elétrons

Modelos atômicos- químicos

DEMÓCRITO- descobriu o átomo, uma substancia indivisível.

JOHN DALTON (1803) - dizia que o átomo era indivisível, maciço e dizia que cada elemento químico tem a sua massa. O seu modelo atômico é comparado com uma bola de bilhar.

JOSEPH THOMSON ( 1897)- dizia que o átomo era divisível e que tinha elétrons (-). O seu modelo atômico é comparado com um pudim de passas.

RUTHERFORD- BOHR 

• ENERST RUTHERFORD- ( 1908)- dizia que o átomo que o átomo tinha uma região centralizada chamada de núcleo e que dentro dele tinha os prótons (+). A orbita ( movimento do átomo)  era elíptica. O seu modelo atômico era um sistema planetário.
• NIELS BOHR (1911)- só corrigiu o erro de ENERST RUTHERFORD, pois a orbita do átomo é circular e não elíptica.

JAMES CHADWICK- dizia que o átomo tinha nêutrons ( sem carga energética), que essa patícula se encontrava no núcleo.

Bons estudos-